3303,441,553 silicijev kovinski dodatek za ulivanje aluminijevih zlitin

Industrijsko se kovinski silicij običajno proizvaja z redukcijo silicijevega dioksida z ogljikom v električni peči.

Enačba kemijske reakcije: SiO2 + 2C→Si + 2CO

Čistost silicija, pridobljenega na ta način, je 97 ~ 98%, kar imenujemo kovinski silicij.Nato se stopi in rekristalizira, nečistoče pa odstranijo s kislino, da dobimo kovinski silicij s čistostjo 99,7 ~ 99,8 %.

Sestava kovinskega silicija je v glavnem silicij, zato ima podobne lastnosti kot silicij.
Silicij ima dva alotropa:amorfni silicij in kristalni silicij.

Amorfni silicij je asivo-črni prahki je pravzaprav mikrokristal.

Kristalni silicij imakristalna strukturainpolprevodniške lastnosti diamanta, thetališče je 1410 °C, vrelišče je 2355 ° C, Mohova trdota trdota je 7 in je krhka.Amorfni silicij je kemično aktiven in lahkomočno gorijo v kisiku.Pri visoki temperaturi reagira z nekovinami, kot so halogen, dušik in ogljik, in lahko medsebojno deluje tudi s kovinami, kot so magnezij, kalcij in železo, da tvori silicide.Amorfni silicij je skoraj netopen v vseh anorganskih in organskih kislinah, vključno s fluorovodikovo kislino, vendar je topen v mešanici dušikove kisline in fluorovodikove kisline.Koncentrirana raztopina natrijevega hidroksida lahko raztopi amorfni silicij in sprosti vodik.Kristalni silicij je razmeroma neaktiven, ne veže se s kisikom niti pri visoki temperaturi, ni topen v nobeni anorganski kislini in organski kislini, topen pa je v mešanih kislinah dušikove in fluorovodikove kisline ter koncentrirani raztopini natrijevega hidroksida.

Velika količina silicija se uporablja za taljenje v ferosilicijevo zlitino kot legirni element v industriji železa in jekla ter kot redukcijsko sredstvo pri taljenju številnih vrst kovin.Silicij je tudi dobra sestavina aluminijevih zlitin in večina litih aluminijevih zlitin vsebuje silicij